已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．石墨轉變成金剛石是化學變化

C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ

已知熱化學方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其熱量變化是

A．放熱2.44kJ B．吸熱2.44kJ C．放熱44kJ D．吸熱44kJ

已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

下列情況下，反應速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應

C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質量等表面積等品質石灰石反應

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(不為零)時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是

A．A的百分含量不再改變

B．各組分的濃度不再改變

C．反應速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A．該反應焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

對已經達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動