影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s時(shí)c(B)為0.76mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

在一個(gè)恒容絕熱的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng): mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的氣體密度不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③生成物C的濃度不再改變

④氣體的總質(zhì)量不再改變 ⑤反應(yīng)速率n v(A) = m v(B)

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)q mol Q也斷鍵反應(yīng)

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥

下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是：

A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+

C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-

D．水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小

B．500℃時(shí)，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時(shí)，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

B．a(chǎn)、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點(diǎn)：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)

下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)

①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小。

⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑�解而大量共�?/p>

⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O

⑦ pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大

A．2個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．7個(gè)

能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)；

正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

以工業(yè)廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I加入NH4HCO3的作用是除去過(guò)量的酸，還有一個(gè)作用是____________；

（2）操作①名稱是____________，檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ溶液中陽(yáng)離子的方法是____________；

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是___________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應(yīng)I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（6）NH4Cl溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應(yīng)方程式表示)_______________。

NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物。某興趣小組查資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開(kāi)展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開(kāi)始丟失結(jié)晶水。現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)：

（3）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液v mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；②該樣品純度是______________________；

（4）滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

實(shí)驗(yàn)Ⅲ．有毒廢水的處理：

（5）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________。