已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A．反應速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是( )

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-

C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是( )

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是( )

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為 。

②已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：

根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： 。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為_____________________。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）___________。

①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）

A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是__________；

（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 。

（2）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1

乙醇異構(gòu)化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3= + 50.7kJ•mol﹣1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 ；

（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中：=1：1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= 。

（A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；

②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為 ，理由是 ；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。