根據(jù)如表數(shù)據(jù)，則與HClO3比，HClO具有的是(　　)

A． 更高的沸點 B． 更強的酸性

C． Cl-O斷裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P?H鍵鍵能比N?H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )

A． PH3分子呈三角錐形

B． PH3分子是極性分子

C． PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D． PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

(每空1分)Ⅰ.根據(jù)結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。

（1）下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式　___________________________________,

預測該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應。

A．　B．　C．

（2）下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　 b． c．

（3）下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纖維素　 C．蛋白質

Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構體的有____________,屬于同種物質的有____________。

①O2和O3　 ②35Cl和37Cl

③和 ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是________、________。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如如圖所示：

（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為________。

（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g H2O，試求：

（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2） (3分)CO2分子的空間構型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。

（3） (2分)反應物中電負性最大的元素為_______(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。

（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖Z16­4甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。

圖Z16­4

（5） (5分)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________個；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ( )

A．這種飲料中不含任何化學物質

B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子

C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D．沒有水就沒有生命

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（ ）

A、釋放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、釋放1780KJ