下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（N）＞c（OH﹣）

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

下列描述中正確的是（ ）

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí)，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．500℃達(dá)平衡時(shí)有：c1＞c2

B．500℃達(dá)平衡時(shí)有：a＞b＞c

C．達(dá)平衡后打開(kāi)K，容器B的體積將減小

D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時(shí)PH值變化圖，由此可推測(cè)M的金屬性較強(qiáng)

C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol

B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3

C．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)當(dāng)中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是 ．

（2）H的分子式是 ．

（3）下列說(shuō)法正確的是 ．

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ．

（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有 種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 ；A→B的反應(yīng)類(lèi)型 ；

（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 ． M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

①屬于酯類(lèi)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1．

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．

請(qǐng)回答：

（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是 （填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．

（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 ．

（2）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為 形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 ．

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮?dú)�、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X （X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為 ．

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 （填字母標(biāo)號(hào)）．

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類(lèi)型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是 ．

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡(jiǎn)）．

A．A B．B C．C D．D