在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應X(g) Y(g)+Z(g)，使反應達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數(shù)是a %。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應達到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分數(shù)是b%。則a和b的關系是

A．a＞b B．a=b C．a<b D．2a=b

在某溫度下，將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)+ B(g) C(g)+D(g)， 5min后達到平衡（己知該反應的化學平衡常數(shù)為1 ) 。保持溫度不變．將容器體積擴大10了倍，A 的轉化率不變。則B的轉化率為

A．60 % B．40% C．24% D．4 %

（1）將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_____，溫度升高，電離平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，Ka將_______。

（2）在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。

a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a_____b，反應完畢后生成氣體的總體積是a_____b ,原因是_________。

某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是______，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________(接②)________，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是______________，說明反應放熱，其原因是_____________。

己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．

（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容。

（限選試劑：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是______（選填下列選項）；應記錄的內容______________。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：

假設一：常溫下，I2和KOH不反應

假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應

假設三：…

請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：

（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時間的變化。

（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為______。

（3）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為________。

（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。

（5）25min時，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____，四點中________點體系顏色最深。

如圖所示，當關閉K時，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（帶有活塞）中充入2molX、2molY，起始時，V（A）=V（B）=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）△H＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=1.2aL，請回答：

（1）B中X的轉化率α（X）B為__________；

（2）A中W和B中W的物質的量比較：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）；

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為______（用a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）。

（4）要使B容器恢復到原來反應前的體積，可采取的措施是_________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．充入稀有氣體

下列說法中正確的是

A．有單質參加的反應一定是氧化還原反應

B．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生轉移

C．化學反應速率和限度均可通過改變相應的化學反應條件而改變

D．自發(fā)進行的氧化還原反應理論上可以設計成原電池，而電解池反應一定是非自發(fā)進行的氧化還原反應

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

下列說法正確的是

A．糖類化合物都具有相同的官能團

B．糖類是提供能量最高的營養(yǎng)物質

C．蛋白質的水解產物都含有羧基和氨基

D．酯類在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應