蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是

A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1 mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

（14分）高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

Ⅰ、（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。

（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．臭堿(Na2S) B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時(shí)必須有先后順序。

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O

寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________

Ⅱ、在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加。

（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是

A．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子總數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，18g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

C．常溫常壓下，4．6 g NO2氣體含有0．3 NA個(gè)原子

D．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)為0．3NA

（15分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是 。

（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有 性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀(guān)點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是 。

③為證實(shí)各自觀(guān)點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

a．根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是 。

b．根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是 。

c．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 。

d．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀(guān)點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是 。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬

B．汽車(chē)尾氣中含有NO和CO

C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

D．制取二氧化氮時(shí)，常用水吸收尾氣

下列陳述I和Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO3 2- +SO2 +H2O = SO3 2- +H2SiO3↓

D．NH4 HCO3稀溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O

(12分) 現(xiàn)有下列11種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中某些反應(yīng)物和生成物已經(jīng)略去。

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到為紫色；B為單質(zhì)，是一種有毒氣體；反應(yīng)①的條件是用惰性電極電解；反應(yīng)②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見(jiàn)金屬；F中金屬元素（+3價(jià)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，C為三核22電子的氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的電子式為_(kāi)___，H的化學(xué)式為 。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。過(guò)量C通入I溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）指出G的一種用途： 。

（4）將一定量的B通入到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，則通入的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L(保留一位小數(shù))。

（5）有同學(xué)說(shuō)：“根據(jù)類(lèi)比推理，三價(jià)x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質(zhì)E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個(gè)說(shuō)法是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。

2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”�！邦�--239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是

A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子

B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素

C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

下列因果關(guān)系正確的是

A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子

B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸

C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4

D．因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子