化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極方程式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是 。

（4）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質并注明物質的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣

B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、HCO3﹣、Ba2+、I﹣

D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12：NH4+、Cl﹣、Ca2+、Br﹣

25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是

A．酸性增強

B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大

C．pH減小

D．c（OH-）減小

下列物質間的反應能用H++OH-=H2O表示的是

A． 醋酸和氫氧化鈉 B． 鹽酸和氨水

C． 硫酸氫鈉和氫氧化鉀 D． 碳酸氫鈉和氫氧化鈉

“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________。

（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。

（3）在B點，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和堿中的c（OH -）的關系：c（H +） c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為______________________________________。

在100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。

下列有關NA的說法正確的是

A．18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA

B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeI2溶液反應，轉移電子總數為0.1NA