離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在____________．

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(三個)：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________．

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．“硅膠”常用作袋裝食品的干燥劑

B．氫氧化鋁具有弱堿性，常用作胃酸中和劑

C．碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸分子的電子式：

D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下，在AG=－10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ba2+、K+、Cl－、SO32－

B． Na+、SiO32－、AlO2—、SO42－

C．Na+ 、K+、HCO3－、S2－

D． K+ 、NH4+、Fe3+、 I一

將0.4mol體積比為1∶1甲和乙兩種混合氣體同時通入50mL1mol·L－1的丙溶液中，無沉淀產(chǎn)生的是

Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是____________。其作用是__________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

列式并計算所得產(chǎn)品的純度 ，

你認為影響純度測定的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

在“十二五”期間，山東省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土資源的開采和出口，保證經(jīng)濟快速發(fā)展

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________________。

②X可能為__________________（填代號）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___________（填代號）。

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應的化學反應方程式為____________________________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

中國歷史悠久，很早就把化學技術(shù)應用到生產(chǎn)生活中。下列與化學有關(guān)的說法不正確的是

A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應用了化學工藝

B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)