下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的是

A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是

A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42－

D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—

下列含有極性鍵的非極性分子是

①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不對

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O

下列說法正確的是

A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小

B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B．AlF3 和AlCl3 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是 。

（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是 （小數(shù)點后保留兩位）。

（3）實驗室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 、 等。

（4）下列操作不正確的是 (填序號)。

①使用容量瓶前檢查它是否漏水

②定容時仰視刻度線

③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線

④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

銅是過渡元素�；�合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。

（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；

（2）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為 。

（3）已知，銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為1958kJ·mol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因： 。

（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；

（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3)n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；

②[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型；

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是 。

（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物。寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式 。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的弱

C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)

D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L