25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）=10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY與HZ混合，達到平衡時：

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 。

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學(xué)式為 ；②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ；

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實，則D為 （填化學(xué)式），此時圖b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式： 。

下列說法正確的是

A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)

D．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列說法中正確的是

A．由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物 B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．含金屬元素的離子一定都是陽離子 D．膽礬是純凈物，水泥是混合物

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是

A．A B．B C．C D．D

下列物質(zhì)分類的正確組合是

（8分）以下有10種物質(zhì)：①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④液氨 ⑤H2S⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序號填入下列各空中：

（1）強電解質(zhì)

（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

（3）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電

（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ，

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是

A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤