常溫時，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是1.0×10-amol/L、1.0×10-bmol/L，這兩種溶液的PH之和為

A、14-a+b B、14+a+b C、14-a-b D、14+a-b

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________

（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________

（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液

（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+） 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c（NH4+）／c（H+） （填“增大”、“減小”或“不變”）

下列對有關(guān)化學用語的理解錯誤的是

A．電子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+

B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，也可以表示34S2－

C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入 a mol及b mol碘化氫(a＞b)，待反應2HII2 (g)＋H2(g) 達平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應開始到建立平衡所需時間：tA＜tB

B．平衡時I2的濃度：c?I2?A ＝ c?I2?B

C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡時HI的分解率：αA ＝ αB

在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，并知c?X? c?Y?＝c?Z?n c?R?，則X的轉(zhuǎn)化率為

A．80％ B．65％ C．45％ D．37％

（9分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是____________。

A．t2時該反應達到平衡狀態(tài)

B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同

C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3∶1∶2

D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是___________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應速率最小的點是_____________(填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是 。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為 kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應 （填“放出”或“吸收”）的熱量為 kJ。

下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：S

B．CS2分子的電子式：

C．硫離子（S）的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：

在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是

A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-

C．Na+、K+、S2-、OH- D．H+、NH4+、NO3-、SO42-

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 2H2O + 6OH-