（14分）（1）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

①寫出儀器A、C、E的名稱 、 、

②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

A.粗鹽和泥沙： B.花生油和水：

（2）該小組同學(xué)查得相關(guān)資料如下：CCl4的沸點為77 ℃，I2的沸點為113.6 ℃，熔點為185.2 ℃，從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采用的方法是________(填序號)。

a．過濾 b．升華 c．蒸發(fā) d．蒸餾

（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下層液體呈________色。

（8分）（1）標(biāo)況下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質(zhì)量是______________。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為 。若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 。

下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng) B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)

C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng) D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應(yīng)

對于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如右下圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動

C．化學(xué)方程式中n＜e +f

D．達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B．2min時，該反應(yīng)達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)-t]，其中曲線I（0 ～t2：時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t1(t1 =3min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)=____________

（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加

D．容器內(nèi)氣體壓強不變化

（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因____________________________。

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①=②

B．電極上析出固體質(zhì)量①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減�、谠龃�

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?