下列指定反應的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

（10分）酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料。酸牛奶中有乳酸菌可產生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結構為：

工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是 ．

（2）寫出下列轉化的化學方程式：

①A的生成 ．

②C的生成 ．

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 ．

（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構體的結構簡式

a、屬于酯類， b、含有-OH， c、能發(fā)生銀鏡反應

(16分) Ⅰ請回答：

（1）CO2的電子式____________________

（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應的離子方程式__________________

Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受熱完全分解，只得到氣體產物和固體產物。 經分析，氣體產物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素的主族序數是其所在周期數的3倍。 經分析，固體產物只有Fe、FeO和K2AB3。某同學再進行以下定量分析。

（1）甲的化學式：____________________

（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_______________________

（3）由以上實驗數據的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)= : :

（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應達滴定終點。判斷該同學設想的合理性并說明理由

下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

① ② ③ ④ ⑤

A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C．用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

D．用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

下表中實驗操作、現象和所得出的結論正確的是

在標準狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質的量濃度和質量分數分別為

A．7.69mol/L 14.5% B．8.15 mol/L 15.4%

C．7.69 mol/L 15.4% D．8.17 mol/L 14.5%

在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質的量為

A．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，圖中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為 【要標明離子符號，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應的離子方程式為 ； bc段反應的離子方程式為______________________________ 。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數比為_________________________________【要標明離子符號，如n(Na＋)，按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列】

下列說法錯誤的是

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中

B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水

C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥

D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是

A．②④ B．① C．①③ D．④