足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源_________(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_________(填 “B” 或“C” )口導(dǎo)出。

（2）離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為_(kāi)_________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同)，N為_(kāi)________交換膜。

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是_________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______________。

硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33℃)。

（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為 。

請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

（2） 實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 、濾紙、玻璃片和小刀等。

在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 。

（3）第②步分離采用的方法是 。

第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是 。

（4）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號(hào)）。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；

濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和 。

（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_________________。

（2）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________。

（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)陽(yáng)極材料為_(kāi)_______________，用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________。

化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%

D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

下列屬于純凈物的是

A．水玻璃

B.漂白粉

C.純凈的鹽酸

D．氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．5.6 g Fe與Br2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和小于0.1NA

D．常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)