一定條件下反應 2AB(g）A2(g）＋B2(g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．容器中混合氣體的質量不隨時間變化

B．容器內三種氣體 AB、A2、B2共存

C．v正(AB）＝2v逆(A2）

D．單位時間內消耗n mol A2，同時生成2n mol AB

已知反應，A的轉化率與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是

A．正反應吸熱，

B．正反應吸熱，

C．

D．正反應放熱，

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3-=CO32-＋H＋ B．NaHSO4 ＝ Na+ ＋HSO4－

C．H3PO43H＋＋PO43- D．NH3·H2ONH4+＋OH－

已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g）

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1 000℃

一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應時間的曲線關系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_________________

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？________________________。

（3）下列各時間段內，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術

某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，則下列推斷正確的是

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子

D．放電時負極有CO2生成

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：①SeO2＋4KI＋4HNO3Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關敘述正確的是

A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2

B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物

C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑

D．反應①中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數目為2.4NA

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol·L－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關系不正確的是

A．c＝ B．

C．n＝m＋17Vc D.

甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。（已知E的電解有氫氣和氧氣產生）

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為________________________________。

（3）向E溶液中通入過量C的化學反應方程式為_____________________。

（4）寫出B＋CD的化學方程式：_________________________________

寫出E＋GF的離子方程式：______________________________________