在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡逆向移動了

B．物質(zhì)A的轉化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了

D．反應速率增大，且v正 > v逆

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視

Ⅰ: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示。

（1）前3min內(nèi)，平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）。

（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是 。（填序號）

A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強

（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)將CO2轉化成燃料氣。T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示

（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是( )

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

e．單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。

（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，放出熱量Q2 kJ，

則Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下表所示：

（8）現(xiàn)有反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）熱反應。

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

（1）該實驗的目的是探究 對化學反應速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 。

已知熱化學方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有關說法正確的是

A．每消耗1molH2(g)釋放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)釋放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)計量數(shù)改變△H值不變

D．同條件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量為483.6kJ

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol

現(xiàn)有標準狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是

A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4

下列關于反應N2 + 3H22NH3的反應速率說法一定正確的是

A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3

B．相同時間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應速率相同

C．當(N2)=3(H2)時表示反應已達平衡

D．2min內(nèi)H2減少3mol，則(N2)=0.5mol/(L·min)

對于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，為增大CO2在水中的溶解度，應采用的方法是

A．增加壓強 B．升高溫度 C．不斷攪拌 D．升溫減壓

對于可逆反應mA + nB pC +qD從正反應開始反應并在一定條件下達到平衡后，如果增大壓強，則容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量增大，下列有關判斷錯誤的是

A．反應物A或B至少有一個是氣體

B．容器內(nèi)不可能是單一氣體

C．m+n可能大于p+q

D．若m<p，且D是氣體，則B一定是氣體

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應，為了減緩反應速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是

A．加入K2SO4溶液

B．加入CH3COONa固體

C．加一定量水

D．加入KNO3溶液