將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

(A)滴定管內液面的變化 (B)錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。

（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？____________________。

（2）請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和 。

（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有___ _____。

②干燥管中應放置的試劑是________。

A．堿石灰 B．無水CaCl2

C．P2O5固體 D．濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

標準狀況下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質的量為0.9mol

B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物質的量濃度相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相等

D．10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L

下列物質中含氫原子個數(shù)最多的是

A．3.01×1023個CH4分子 B．4℃時23.4 mL H2O

C．23g C2H5OH D．常溫常壓下22.4LNH3

下列說法正確的是

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強

B．BaSO4是弱電解質

C．蔗糖、CO2是非電解質

D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂