碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有關說法不正確的是

A．石墨作陽極，不銹鋼作陰極

B．I-在陽極放電，H+在陰極放電

C．電解過程中電解質溶液的pH變小

D．電解轉移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．NaHCO3溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3－+2OH－═CO2↑+H2O

C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2－+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3－

.已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1

B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1

溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(S)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是

A．平衡向逆反應方向移動

B．C氣體的體積分數(shù)增大

C．氣體A的轉化率升高

D．m＋n<p

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y軸表示B的質量分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內用B表示的平均反應速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小，則正反應為 （填 “吸熱”或“放熱”）反應。

對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)（正反應吸熱），下列圖象中正確的是

已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是

A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1∶1∶2∶2