用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。

（1）電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是___________________________________；

（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________；

（3）從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________ g·mol－1；

（4）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的pH為______；

（5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

C．乙酸與丙二酸互為同系物

D．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是

X、Y均為元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A．原子的電子層數(shù)：X>Y B．對應(yīng)的簡單離子的還原性：X > Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．氧化物對應(yīng)水化物的酸：X>Y

25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C．當?shù)稳隢aOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D．當?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(A-)=c(HA)

利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。請回答：

（1）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=___________。

（2）T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。

（3）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I.打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱。

II.C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)。

III.過濾C中的混合液。

IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反應(yīng)”的操作是_______________。

③IV中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過___________方法提純。

④裝置B的作用是_______________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是________(Na2S2O3·5H2O的式量為248，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：

B. 金屬鋁溶于NaOH溶液：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑

C. 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓+ H2O

D. NaHCO3的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-

將35g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標況）其質(zhì)量為19.6g,則過剩鋅粉質(zhì)量為（ ）

A. 2.5g B. 2.0g C. 1.0g D. 3.5g

（14分）某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設(shè)計了以下裝置，請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）裝置B的作用是 。

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置 。

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是 （結(jié)合化學(xué)方程式說明）。

（5）有同學(xué)認為裝置E中有不足之處，存在安全隱患。若你同意他的觀點，請指出其不足之處 。

（6）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng)）。

①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1。

②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是 (填寫序號)。

a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視