【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________

（2）在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當0.1 mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 還原 Cl2 0.2NA 0.2

【解析】（1）根據(jù)化學方程式可知該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）在反應中Mn元素化合價降低，得到電子，則MnO2發(fā)生還原反應。氯元素化合價升高，則氧化產(chǎn)物為Cl2；（3）根據(jù)以上分析可知當0.1 mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，電子數(shù)為0.2NA，根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的HCl為0.2mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發(fā)進行，由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是

A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________，C中的試劑______________。

③實驗開始時先點燃___處酒精燈；裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為__________

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是(　　)

A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質(zhì)，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字，下同)。

②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應，實驗2條件下的平衡常數(shù)K=________。

③若達平衡狀態(tài)時，實驗2 與實驗3中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜4min,則a、b應滿足的關系是_________________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

（3）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導O2-，則負極的電極反應式為____________。

（4）SO2可用鈣基固硫反應除去，反應生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì)，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醛的說法錯誤的是（ ）

A. 一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵

B. 乙醛分子中存在非極性鍵

C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇

D. 乙醛晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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