(4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol－1
②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol－1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：                                  。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A ~ D]       。
P4（s，白磷）＝ 4P（s，紅磷） △H ＝ —29.2kJ?mol－1（2分）；B（2分）
（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×4即得到P4（s，白磷）＝ 4P（s，紅磷），所以該反應的反應熱△H ＝—2983.2kJ?mol－1＋738.5kJ?mol－1×4＝—29.2kJ?mol－1。
（2）根據(jù)熱化學方程式可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應是放熱反應，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此圖像B是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是(  )
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是
A．由電石制乙炔B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol
B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol
C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj
D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，測得該反應的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1，活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量關系圖合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：
⑴Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(    )
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應熱是指反應過程中放出的熱量
B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表          
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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