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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

【答案】C

【解析】

A. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；

B. 由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，故B正確；

C. 在第②、④步驟中溴離子轉化為溴單質，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；

D. 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是(　　)

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變

B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似

C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質，按下列要求回答問題：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是______(填序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______。

(2)屬于離子晶體的是______(填序號，下同)，只含有離子鍵的物質是______。

(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程及現象：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關問題。

（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______。

（3）B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

解釋或結論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

酸的強弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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