（10分）X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）X的最高價氧化物的電子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應的化學方程式為________________。
（3）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。
（4）已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075 kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式________________
（1） 第三周期ⅦA族
（2）AlCl3＋3H2O==Al（OH）3＋3HCl↑
（3）2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O
（4）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g）   △H＝－1075 kJ/mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(     )
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z > M > Y
D．Z離子的結構示意圖可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于等物質的量的12C和14C的敘述中正確的是
①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質的量的質子；③屬于同種元素；④具有相同的質量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦與氧氣完全反應生成CO2時，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學性質；
A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（      ）
A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，上海市某醫(yī)院正在研究用放射性同位素12553I治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為                                             
A．19B．53C．72D．125

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子的最外層電子排布為nsnnp2n-1,則該元素在周期表中的位置為（   ）
A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子
X
最高化合價為＋7價
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬
（1）T的一種單質相對分子質量為256，能溶于CS2，該單質的分子式為____________（用元素符號表示）；指出T單質的一種用途_____________________________。
⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質的是。
a．濃硝酸 b．熱濃硫酸       c．濃鹽酸 d．稀硝酸
⑶可用于撲滅Y單質燃燒引起的火災的物質是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分為NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實的是____________。
a．在溶液中T的單質能置換出X的單質                     
b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（  ）                                                                                                                                     
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；
⑵F、G兩元素的單質間反應所得產(chǎn)物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______ (用化學鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數(shù)比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式________________________。

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