Question

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．常溫下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒思想來回答；
B、酸和堿中和后，堿剩余時，可以求出剩余氫氧根的濃度，再求出氫離子濃的和溶液的pH即可；
C、根據(jù)溶液中離子濃度大小的比較方法來回答；
D、根據(jù)溶液呈酸性，則證明HX的電離程度大于X^-的水解程度來分析．

解答：解：A、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B、常溫下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合后，堿剩余，剩余氫氧根的濃度=

0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L

0.02L

=0.005mol/L，
所以氫離子濃度c=

Kw

c(OH-)

=

1×10-14

0.005

=2×10^-12mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B錯誤；
C、0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根據(jù)溶液呈酸性，則證明HX的電離程度大于NaX中X^-的水解程度，所以c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．