精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0 
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 

D

解析試題分析：A、往平衡體系中加入少量金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡逆向移動，c(Pb2＋)變大，錯誤；C、升高溫度，c(Pb2＋)變大，平衡逆向移動，說明是放熱反應，錯誤；D、平衡常數等于0．22/0．1=2．2，正確。
考點：考查物質的性質和用途

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強B．反應物的濃度C．反應物的性質D．催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度
D．8 min時反應第一次達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應方向移動
D．C的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　
B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：

時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(　　)。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案