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不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
B

試題分析：A、Al2O3可以和NaOH反應，而Mg不反應，正確；B、，加入NaOH既能和MgCl2反應，又能和AlCl3反應，不能用來除雜，錯誤；C、鋁能溶于NaOH，而鎂不行，正確；D、Al2O3可以和NaOH反應，而Fe2O3不反應，可以除雜，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是                 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有             。
A．粉碎固體混合物B．降低溫度C．不斷攪拌D．縮短浸泡時間
（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H2SO4質量為                      噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO�，F根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　                         。 
(2)反應a的化學反應方程式為　                          。 
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉化關系如下圖。反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學式：       ，       ；
（2）寫出反應①的化學方程式：                    ，寫出反應②的離子方程式：              ；
（3）寫出反應①在工業(yè)上的一種用途                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩分鋁屑，一份與過量鹽酸反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1

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