【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團的名稱為 ；

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設(shè)計步驟①的目的是 ；指出①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。

（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是__________。

A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）。寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________、_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰。

【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵

（2）保護碳碳雙鍵，加成反應(yīng)

D

（4）

【解析】

試題分析：（1）乙種含有醛基、碳碳雙鍵。

（2）步驟①發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，其目的為保護碳碳雙鍵。反應(yīng)②為羥基的氧化反應(yīng)，方程式為：

。檢驗乙中的醛基，可以用銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，選D。

（4）丙的結(jié)構(gòu)中含有羧基，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，核磁共振氫譜有4個吸收峰，說明結(jié)構(gòu)有對稱性，其結(jié)構(gòu)為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑。

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。

（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予中國藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是

A．青蒿素化學(xué)式為C15H20O5

B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)

C．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答：

（5）設(shè)計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

則反應(yīng) 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）= 。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗

溫度/℃

金屬消失

的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：

（1）B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。

E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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同步練習(xí)冊答案