Question

【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中Q原子外層電子數是內層電子數的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數與最內層電子數相同；Y單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示）

（1）W的外圍電子（價電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為_ 。(用元素符號表示)

（3）QZ2分子的空間構型為 形。

（4）R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構如圖，試寫出該晶體的化學式_ 。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有__ _個。

Answer 1

【答案】

（1）3d8s2

（2）Na、Mg、Si、C

（3）直線型

（4）高 ，NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體

（5） ，4

【解析】

試題分析： Q原子外層電子數是內層電子數的兩倍，Q是C碳元素; Z原子核外的M層中有兩對成對電子, Z是S元素；X元素最外層電子數與最內層電子數相同，X是Mg元素；Y單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的，Y是Si屬于原子晶體；W元素所在族有三列，為第Ⅷ族，只有兩個未成對的電子，W是Ni元素；化合物R2Z的晶體為離子晶體，R為+1價，R是Na元素。

（1）W的外圍電子（價電子）排布式是3d8s2。

（2）C、Na、Mg、Si，Mg的3s2處于全滿狀態(tài)，第一電離能比其左右都大，第一電離能由小到大的順序為Na、Mg、Si、C

（3）CS2中C原子雜化方式SP，分子的空間構型為直線型。

（4） NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體，NaCl的熔點比SiCl4的氯化物的熔點高。

（5）（5）利用均攤法確定Q原子個數是1、X原子個數是3、W原子個數是1，該晶體的化學式是。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有4個。