某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水　　　
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→    →    →    →F；
②在G操作中如何確定終點？                                               。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果                   
（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                 _____                       ___。
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質(zhì)的量濃度(保留到小數(shù)點后二位)                   。

(1) 若a＝7，則HA是強酸；若a＞7, 則HA是弱酸　  (2) 否
(3) 弱    c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)　   (4) 10-6－10-8或9.9×10-7

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何確定終點？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）
4.20
4.20
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是
B
B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標準0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                     。

（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析） 題型：實驗題

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次。
C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。
D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。
E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點?                                 。
（2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次。

C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

就此實驗完成填空：

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。

③在F操作中如何確定終點?                                 。

（2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。

①配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 

③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 

⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

 

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