同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3和H2S相比較，下列敘述正確的是

A．密度比2：1 B．氮原子與硫原子質(zhì)量為7：8

C．體積比2：1 D．氫原子數(shù)為3：2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在3支試管中分別放有：①1 mL乙酸乙酯和3mL水 ②1 mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序為

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為______

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是

A. CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小

B.C—O鍵能小于Si—O鍵能

C. C的原子半徑小于Si

D.破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（11分）

（1）用14．2g無水硫酸鈉配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。

①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。

②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％濃硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1．2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證______________在_______________后

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是______________，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是__________________

（3）⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：_________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA

C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44

D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式 。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應的逆反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B、容器內(nèi)壓強不再變化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。

（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的倍。請寫出該反應的熱化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面 （填寫第二步的實驗現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫無明顯變化），其原因是___________ ______。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應先用________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．濃氨水

鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑， 寫出其離子方程式 。

② 乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__________________。

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是__________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于__________（填序號）。

a．A之前 b. A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_________________ __

查看答案和解析>>

同步練習冊答案