Question

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。

已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。

請回答下列問題：

(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應的元素符號)

(2)F的核外電子排布式為________。

(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。

A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵

(4)由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構型為________．

(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式：________。

 

Answer 1

(1)O；C；Mg；Al　(2)[Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)　(3)原子；A　(4)sp2；平面三角形　(5)C≡O

【解析】A、B是第二周期元素，C、D、E是第三周期元素。由題意，A原子的電子排布式為1s22s22p2，B原子的電子排布式為1s22s22p4；C原子中沒有未成對電子，則C原子的電子排布式為1s22s22p63s2，所以A是C(碳)，B是O，C是Mg，D是Al，E是Si。(1)電負性O>C。因為Mg原子3s軌道上排滿了2個電子，3p軌道上沒有電子，Al的3p軌道上有1個電子，所以Mg的第一電離能比Al的第一電離能大。(2)F是25Mn，因為能級交錯，E(3d)>E(4s)，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(3)SiO2晶體是原子晶體，Si—O鍵是單鍵，單鍵是σ鍵。(4)該物質是甲醛(HCHO)，甲醛是平面三角形結構，C原子以sp2的方式雜化。(5)CO與N2是等電子體，結構相似，CO是極性分子，分子中間的化學鍵是三鍵。