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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

【答案】A

【解析】

A、物質的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數據分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項A正確；

B、依據圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s) △H=-1124kJ/mol，但沒有說明標準狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項B錯誤；

C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg，電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg，選項C錯誤；

D、依據圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJmol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H＜－117kJ/mol，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少

D.若冰的密度為0.9g·cm﹣3，則海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請你指出(填寫序號)：

屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。

（2）膠體粒子直徑在___nm之間

Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據計算填空：

（1）實驗室某濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質的量濃度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低

B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成

D. 利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如下實驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

B. 裝置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純

D. 試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡判斷是否有CaH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質量分數為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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