【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15分)
原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
 
A
B
C
D
E
F
主要化合價
－1
－3�。�5
－2 ＋6
－1 ＋7
＋2
＋1 ＋2
原子半徑nm
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是               (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子
(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的化學(xué)式為         ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的           
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是        ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，
請選出C的氫化物所在的折線    (填n、m、x或y)。
（1）S＜P＜Cl     （2分）
（2）Sp3  （1分）    三角錐（1分）    極性（1分）
（3）[Cu(NH3)4]2＋（2分） ③ （2分）
（4）②（2分）    4  （2分）
（5） n   （（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：
①  A元素中的一種原子沒有中子．
②  B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③    C元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2．
④    A與D能以原子個數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤  E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥  F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素
的化合物．
⑦  C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為             ，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ，化合物AFD的電子式為         ，B2A2的結(jié)構(gòu)式為                 ．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式        ；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為                 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于          分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為        ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
 
M
N
第一電離能（kJ/mol）
495．8
418．8
回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   個鍵，    個鍵：
（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為            。（用元素符號回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構(gòu)成的陰離子電子總數(shù)為32 ，A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HXAOY，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。HXAOY的相對分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量多64。試回答下列問題：
⑴寫出元素符號：A        ，B        ，C         。
⑵A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是          ，其電子式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O）。下列說法正確的是
A．16O2與18O2為同素異形體
B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C．16O=C=18O的物理性質(zhì)與16O=C=16O相同
D．46g16O=C=18O中含有3NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3
②熔點：Na＞C3H8＞CH3OH
③離子半徑：K+＞Ca2+＞S2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②③④，其核外電子數(shù)相同的是（    ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。如Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
B．原子半徑：W﹥Z﹥Y﹥X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z﹥W﹥X

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