Question

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有X、Y、Z、Q、E五種元素，其中X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中，電負(fù)性最大的是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）YX₂與QX₂中，熔點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式），原因是

 

．
（3）X和Z兩元素中，第一電離能較大的是

 

（填元素符號(hào)），原因是

 

．
（4）ZX₂分子的空間構(gòu)型（立體結(jié)構(gòu)）是

 

，其中Z原子的雜化軌道類型是

 

．
（5）E的元素符號(hào)是

 

，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

．

Answer 1

分析：X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，為O元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p³，為N元素，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，應(yīng)為Si元素，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和，核電荷數(shù)為8+7+14=29，為Cu元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：X是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，為O元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z元素基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p³，為N元素，Q元素與Y元素同主族，且其核電荷數(shù)是Z元素核電荷數(shù)的2倍，應(yīng)為Si元素，E元素的核電荷數(shù)是X、Z、Q三元素的核電荷數(shù)之和，核電荷數(shù)為8+7+14=29，為Cu元素，
（1）在以上元素中，電負(fù)性最大的元素為O，故答案為：O；
（2）CO₂與SiO₂中，SiO₂是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，熔點(diǎn)很高，而CO₂是分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，故SiO₂的熔點(diǎn)高于CO₂，
故答案為：SiO₂；  SiO₂是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，CO₂是分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，故SiO₂的熔點(diǎn)高于CO₂；
（3）O和N兩元素中，第一電離能較大的是N，原因是N的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)的2p³，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O的2p能級(jí)為2p⁴，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N的第一電離能高于O，
故答案為：N；N的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)的2p³，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O的2p能級(jí)為2p⁴，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N的第一電離能高于O；
（4）NO₂分子中N原子形成2個(gè)δ鍵，且有一個(gè)未成鍵電子，分子構(gòu)型為V型（或角型），N為sp²雜化，
故答案為：V型（或角型）；  sp²雜化；
（5）E為Cu，位于周期表第四周期ⅠB族，基態(tài)原子的核外電子排布為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：Cu；  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于元素周期律、電負(fù)性、晶體類型以及電子排布等知識(shí)的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．