【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備，某同學為探究X的組成和性質(zhì)，設計了如下實驗（流程圖 中部分產(chǎn)物已略去）。

已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。

（1）X的化學式為____，乙的電子式為________

（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________

（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________

【答案】CaS4 CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑ SO2+OH-=HSO

【解析】

氣體乙在標準狀況下的密度為1.52gL-1，則Mr（乙）=22.4×1.52=34，乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙，丙可用于漂白紙漿等物質(zhì)，可推知乙為H2S、丙為SO2。無機鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備，由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S，可知單質(zhì)甲為S，硫化氫物質(zhì)的為：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故16.8g X含有S原子為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，則16.8gX中含有Ca原子為：（16.8g-0.4mol×32gmol-1）÷40 gmol-1=0.1mol，故X中Ca、S原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol=1：4，則X的化學式為CaS4。

（1）由分析可知，X的化學式為CaS4，乙為H2S，Z的電子式為，故答案為：CaS4；；

（2）CaS4與足量鹽酸反應生成CaCl2、S、H2S，且S、H2S的物質(zhì)的量之比為3：1，反應的化學方程式為：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑，故答案為：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑；

（3）丙為SO2，過量的SO2與石灰水反應生成亞硫酸氫鈣，反應的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-。

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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________（填離子符號）。

（3）在實際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程如下：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B。請寫出此過程反應的化學方程式___________；

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中________________。（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

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【題目】在120℃、1.01x105Pa時，將1L丙烷與若干升O2混合點燃充分燃燒后，恢復至原溫度、壓強，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。

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【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

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C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3

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【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。看圖后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　�。�

A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1

D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1

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