Question

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：pH=1的醋酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，又醋酸為弱酸，則c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，因此，兩溶液混合反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，且c(CH₃COOH)＞c(CH₃COONa)，故所得溶液為酸性溶液，其pH＜7.選A

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查，是高考的�？碱}型，屬于中等難度題。對(duì)于此類(lèi)題型的解答，需充分考慮電解質(zhì)的電離與水解；同時(shí)，判斷溶液的酸堿性也是正確解答的關(guān)鍵。