Question

19．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H⁺+SO₄^2- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• B． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：4H⁺+4I^-+O₂═2 I₂+2H₂O
• D． 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO₃溶液：
  +2 HCO₃^-→+2 CO₂↑+2 H₂O

Answer 1

分析 A．濃硫酸中硫酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈉過量，Ca（HCO₃）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．碘離子被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；
D．酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)的離子反應(yīng)為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正確；
D．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO₃溶液的離子反應(yīng)為+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意有機物中酚羥基、羧基的性質(zhì)區(qū)別，題目難度不大．