Question

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是            .  

（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為             。YX₃與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是                               （用離子方程式加以說明）。

（3）Z₂W₂分子的電子式為                    。

（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                    ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是      （填元素的符號）�？臻g構(gòu)型是               

 

Answer 1

【答案】

（1）     （2）NH₄Cl     

（3）    （4）NCl₃+3H₂O === NH₃+3HClO       N       三角錐形

【解析】

試題分析：Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N，Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl，Z與W左右相鄰，則Z為S，X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則X為H。NCl₃水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，水解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，說明NCl₃中Cl呈現(xiàn)正價，N呈現(xiàn)負(fù)價，因此非金屬性強的是N。NCl₃的空間構(gòu)型與NH₃的空間構(gòu)型相似，為三角錐形。

考點：元素周期表推斷

點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。