某種鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，此時(shí)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能為


  1. A.
    Fe2O3
  2. B.
    Fe3O4
  3. C.
    Fe4O5
  4. D.
    Fe5O7
D
【解析】鐵的氧化物依題意最終形成了H2O和FeCl3．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前后H都應(yīng)為0.14×5＝0.7mol，所以H2O為0.35mol，O為0.35mol；反應(yīng)過(guò)程中Cl-為0.7+(0.56/22.4)×2＝0.75mol，根據(jù)離子守恒Fe3+應(yīng)為0.75/3＝0.25mol，即氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，因此，化學(xué)式為Fe5O7．
【拓展延伸】在化學(xué)計(jì)算中，用“守恒法”可能達(dá)到事半功倍的效果，“守恒法”包括：電子守恒、原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒、體積守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由
該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．
該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．

（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)
；
假設(shè)2：
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)
；
假設(shè)3：
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)
催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

某種鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，此時(shí)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能為

[　　]

A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

Ⅰ.（1）D裝置的作用是________。

（2）E裝置的作用是________。

（3）I裝置的作用是________。

Ⅱ.甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鐵的氧化物質(zhì)量/g

生成鐵的質(zhì)量/g

1

4.00

2.81

2

8.00

7.62

3

10.00

7.01

4

12.00

8.42

5

14.00

9.81

6

16.00

12.22

7

18.00

12.63

8

20.00

14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在上面坐標(biāo)圖上依次找出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)。

（2）從坐標(biāo)圖上可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去。請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是________或________。

（3）請(qǐng)利用上圖回答。第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為________g（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

（4）如果另一位同學(xué)乙取了25 g鐵的氧化物樣品而來(lái)不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的重量為________（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。將你所用方法在上圖中畫(huà)出。

（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后認(rèn)為：只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就以回答上述問(wèn)題。請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，用數(shù)學(xué)方法寫(xiě)出丙同學(xué)的分析過(guò)程。

（6）丁同學(xué)看了上述分析過(guò)程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問(wèn)題。他是怎樣分析的？Si+O2=SiO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦中硫的含量（主要成分為CuFeS2，雜質(zhì)不含硫）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取0.2g研細(xì)的黃銅礦樣品，高溫下和氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛水的儀器名稱(chēng)是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質(zhì)，其成分可能是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
(3)反應(yīng)后C中殘留的固體呈黑色，某同學(xué)推測(cè)生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)其成分____________________
(4)實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液分為四等份轉(zhuǎn)移至四個(gè)錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為_(kāi)_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案