制備光氣的反應方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（ ）
實驗序號c（CO）/mol．L-1c（Cl2）/mol．L-1ν/mol．L-1．s-1
10.1000.1001.2×10-2
20.1000.0506.0×10-3
30.0500.1006.0×10-3

A．m=1n=1
B．m=2n=1
C．n=1.5k=0.6
D．m=1k=1.2
【答案】分析：速率方程為ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，m、n的求算可分別保持CO、Cl2的濃度不變，再通過的對應濃度和速率而求得．
解答：解：①v1=k（0.100）m×（0.100）n=1.2×10-2，
②v2=k（0.100）m×（0.050）n=6.0×10-3，
③v3=k（0.050）m×（0.100）n=6.0×10-3，
可得：==2，n=1，
可得：==2，m=1，
v1=k（0.100）×（0.100）=1.2×10-2，k=1.2，
故選AD．
點評：本題考查化學反應速率的計算，題目難度不大，注意分析表中數(shù)據(jù)，把握對數(shù)據(jù)的處理能力，根據(jù)速率方程進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備光氣的反應方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實驗序號 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

    光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；

    (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；

    (4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

    ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________

    ②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

    ③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；

    ④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

    ⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大�。�

    (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

制備光氣的反應方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實驗序號 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
A．m=1n=1B．m=2n=1C．n=1.5k=0.6D．m=1k=1.2

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