試分析ⅦA族和ⅠA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素性質(zhì)的遞變。

(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_____________五種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是_____________個(gè)，而電子層數(shù)則從_____________增加到_____________。

ⅦA族元素在性質(zhì)上有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。其相同點(diǎn)表現(xiàn)為都是活潑的_____________；它們存在的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_____________性；它們都能形成_____________；在氧化還原反應(yīng)中，它們的單質(zhì)常作_____________。不同點(diǎn)表現(xiàn)為：從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越_____________(填“難”或“易”)進(jìn)行。

(2)_______________________________等ⅠA族金屬元素被稱為堿金屬元素。它們的性質(zhì)相似，表現(xiàn)在_______________________________。同時(shí)它們的性質(zhì)又呈現(xiàn)遞變性，表現(xiàn)在_______________________________。

(3)同主族元素原子_____________相同，等于其_____________，同主族元素原子從上至下電子層數(shù)依次_____________，原子半徑依次_____________，原子核對最外層電子的吸引力和束縛力依次_____________，原子失電子能力依次_____________，得電子能力依次_____________，元素金屬性依次_____________，非金屬性依次_____________。

(1)氯(Cl)  溴(Br)  碘(I)  砹(At)  7  2  6  非金屬  酸  氣態(tài)氫化物  氧化劑  難

(2)鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)   單質(zhì)都能與氧氣、水等反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一般具有很強(qiáng)的堿性  從鋰到銫，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與O2、H2O等反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

(3)最外層電子數(shù)  族序數(shù)  增加  增大  減弱  增強(qiáng)  減弱  增強(qiáng)  減弱


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價(jià)為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上饒二模 題型：問答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)

（1）請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年江西省上饒市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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