【題目】最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時電池右側為負極，發(fā)生氧化反應

B. 放電時電池左側的電極反應為S22－+2e－==2S2－

C. 充電時電解質溶液中K經(jīng)交換膜向右側移動

D. 充電時電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－

【答案】D

【解析】

由題給圖示電子的移動方向可知，放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發(fā)生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發(fā)生還原反應生成I－，電極反應式為I3－+2e－=3I－，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－；充電時，左室電極為電解池的陰極，右室電極為陽極。

A項、放電時，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發(fā)生還原反應生成I－，故A錯誤；

B項、放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發(fā)生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，故B錯誤；

C項、充電時，陽離子向陰極移動，則電解質溶液中K經(jīng)交換膜向左側移動，故C錯誤；

D項、放電時，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－，則充電時，電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1) “焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中 =________（所得結果保留兩位小數(shù)）。

(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有__________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法不正確的是（ ）

圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

圖2：SO2通入NaOH溶液中

A. b點n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 圖2中，b點溶液呈中性

D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為

A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)室溫下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：

(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。

(2)下列說法不正確的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH電離度約為1%

B. B點滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D點時的離子濃度關系為： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。

(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。

(4)指示劑應為________。

A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。

(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。

實驗次數(shù)

稀釋后的醋酸溶液體積/ mL

NaOH滴定前讀數(shù)/ mL

NaOH滴定后讀數(shù)/ mL

第1次

25.00

0.10

24.00

第2次

25.00

0.50

22.50

第3次

25.00

0.20

24.30

(7)用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。

A．堿式滴定管內滴定后產生氣泡

B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視

C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水

D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是

A．充電時陽極的電極反應式：Zn-2e－ Zn2+

B．充電時電極a為外接電源的負極

C．放電時Br－向右側電極移動

D．放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是

A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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