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【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（　�。�
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

【答案】A
【解析】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，

反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，

S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，

由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，

則質量之比也為2：1，

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使蛋白質從溶液中析出，而又不改變它的性質，應加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實驗中需要測量的數據是________。

（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鍵能愈大，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，形成的物質的性質越穩(wěn)定

C. 破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量

D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數是質子數的1.49倍．該原子的質量數為（ ）
A.84
B.125
C.209.16
D.209

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是

A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：

（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成_____________________。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。

提出問題

收集資料

提出假設

驗證假設

得出結論

氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

①氯氣有強氧化性

②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

①________。

②鹽酸使布條褪色

③________。

④H2O使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：_________。

實驗③：_______。

實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

結論：

________

（3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內密度保持不變

（3）在2 s內，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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