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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團

B. 分枝酸的分子式為C10H10O6

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

A.分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團，A錯誤；

B.根據(jù)物質的結構簡式可知：分枝酸的分子式為C10H10O6，B正確；

C.只有2個羧基可以與NaOH發(fā)生反應，因此1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；

D.可使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，因此褪色原理不相同，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和K+離子都具有相同電子數(shù)的一組微粒是（ ）

A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是

A. 苯與溴水反應：2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________

II：鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若用它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

若要求產品盡量不含雜質，且生產成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2*

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

表2原料價格表

物質

價格（元噸-1）

漂液（含25.2% NaClO）

450

雙氧水（含30% H2O2）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去，所以常將Fe2+氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是___________，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________；

（2）在步驟③中加入的試劑是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

（3）某燃料電池的燃料為CO，電解質為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應方程式為：____________________；

（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是（ ）

A. 決定元素種類的是—電子數(shù)

B. 決定元素化學性質的是—原子的核外電子數(shù)

C. 決定元素相對原子質量的是—中子數(shù)

D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)

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