鈾（92235U）已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92
C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92
D
觀察選項(xiàng)是關(guān)于92這個(gè)數(shù)字含義的解釋，在92235U中，92代表的是該元素的核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，也代表著該元素的原子序數(shù)。因?yàn)閷?duì)于元素原子來(lái)講，核電荷數(shù)=電子數(shù)，所以ABC三個(gè)選項(xiàng)正確。至于D選項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=235—92=143，所以D錯(cuò)誤，應(yīng)該選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子分別位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B對(duì)應(yīng)堿呈兩性，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）寫(xiě)A與E兩元素可形成化合物的電子式：                                   。
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                           。
(4) 比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱：                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　
B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL－1　
C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵　　　　　
D．YX2、ZX2都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是
A．還原性：HF>HCI>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI
C．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W> rZ >rY> rX
C．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2R
D．離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號(hào)____________，M2Y的電子式為_(kāi)_______________。
（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）下列說(shuō)法中正確的是___________________________。
A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵
B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物
C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)
D．元素Z與元素N形成的簡(jiǎn)單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定
（4）寫(xiě)出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_(kāi)______，B為(填元素符號(hào)，下同)_____ ____，C為_(kāi)___________。
畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________
用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                （   ）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．共價(jià)化合物中可能不含極性鍵
D．金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子

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