用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)中氮元素的化合價從＋2價降低到0價，得到電子，因此NO作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，A不正確；B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×1059），但反應(yīng)速率極慢，因此裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定還含有NO或CO，B不正確；C、催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑，C正確；D、增大壓強，上述平衡右移，但在實際中做不到，D不正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷和外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的判斷

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶山區(qū)一模）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是              （    ）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO2、N??2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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