一定量Fe跟HCl 溶液反應得到溶液A，一定量Fe與Cl2在一定條件反應得到產(chǎn)物B溶于水配成溶液，分裝在A，B二支試管中．請回答：
（1）得到A的離子方程式 得到B的化學方程式
（2）向B試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為 ；向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，反應中的實驗現(xiàn)象為 ，此過程中的氧化還原反應方程式 ．
【答案】
分析：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與Fe反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH溶液反應，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵．
解答：解：（1）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H
+═Fe
2++H
2↑，
得到B的化學反應為2Fe+3Cl
2
2FeCl
3，
故答案為：Fe+2H
+═Fe
2++H
2↑；2Fe+3Cl
2
2FeCl
3；
（2）B與Fe反應的離子反應為2Fe
3++Fe═3Fe
2+，氯化亞鐵與NaOH溶液反應，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵，則觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，涉及的氧化還原反應為4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O═4Fe（OH）
3，
故答案為：2Fe
3++Fe═3Fe
2+；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O═4Fe（OH）
3．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意Fe與弱氧化劑、強氧化劑反應的產(chǎn)物不同來解答即可，題目較簡單．
