向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A．11.2g            B．5.6g              C．2.8g              D．無法計(jì)算

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：溶液中沒有鐵離子，說明全部生成氯化亞鐵。則根據(jù)氯離子守恒可知，氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵的質(zhì)量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，答案選C。

考點(diǎn)：考查鐵以及化合物的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：該題是典型的利用守恒法解題的例子�；瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法主要是指質(zhì)量守恒定律、電子的得失守恒、原子守恒和電荷守恒等，需要學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練中注意總結(jié)和積累。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過濾操作．
精英家教網(wǎng)
①請指出其中的錯(cuò)誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

        ①請指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
（1）K1的表達(dá)式為______；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時(shí)，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)開_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
①請指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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