在冶金工業(yè)上,均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是( 。
A.NaMgAlB.NaKZnFe
C.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe
A.Na、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉,故A正確;
B.Zn、Fe均用熱還原法冶煉,Na、K等活潑金屬用電解法冶煉,故B錯誤;
C.Zn、Fe、Cu用熱還原法,而Ag用熱分解法,故C錯誤;
D.Zn、Fe、均用熱還原法冶煉,故D錯誤.
故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列四種裝置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液、躃Cl溶液.

(1)上述四種裝置中,為電解池的是______(用編號回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陰極:______,陽極:______;
(2)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是______,C極上發(fā)生的反應(yīng)是______.
(3)工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.003mol電子,則上述四種裝置中溶液pH最小的是______(用編號回答,溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是(  )
A.2Al+WO3
高溫
.
Al2O3+W
B.2Ag2O
.
4Ag+O2
C.3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2
D.2AlCl3(熔融)
電解
.
2Al+3Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在金屬活動性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得.下列金屬中通常用電解法獲得的是( 。
A.NaB.FeC.HgD.Ag

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:

(1)上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______.氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用:溶解時:______;過濾時:______;蒸發(fā)時:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2 ,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為    極, A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為       
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ,Na+移向       極(填A(yù)、B)
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ,
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以純鋅作陰極,以石墨作陽極,電解某濃度的硫酸鋅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗),通電一段時間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極,若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個電解過程中,所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準狀況)                   
A.0.56 LB.1.12 LC.2.24 L D.3.36 L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ;
B                               ;
C                               
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1)=2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]

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